Kimia - Gas Mulia

 Nama : R.Alpian Syah.P

Kelas : XIIMIPA

Halogen

Halogen adalah kelompok unsur kimia yang berada pada golongan 7 di tabel periodik. Kelompok ini terdiri dari fluor, klor, brom, yodium (I), astatin, dan tenesin. Halogen menandakan unsur-unsur yang menghasilkan garam jika bereaksi dengan logam. 

Unsur-unsur halogen terletak pada golongan VIIA dan mempunyai 7 elektron valiensi (). Unsur – unsur halogen meliputi flourin (F), Klorin(Cl), Bromin (Br), Iodin (I), dan Astatin (At). Astatin merupakan unsur halogen yang bersifat radioaktif. Unsur halogen adalah unsur nonlogam yang paling reaktif sehingga unsur halogen tidak tersedia di alam bebas. Unsur – unsur halogen ditemukan dalam bentuk garam dan berbentuk molekul diatomik, yaitu .

Sifat Fisika Halogen

Sifat	F	Cl	Br	I
nomor atom	9	17	35	53
konfigurasi elektron valiensi
masa atom relatif (Ar)	18,9984	35,453	79,904	126,9045
titik leleh	-220	-101	-7	114
titik didih	-188	-35	59	184
energi ionisasi (kJ/mol)	1.686	1.266	1.146	1.016
afinitas elektron (kJ/mol)	-335	-355	-332	-295
keeloktronegatifan	4,0	3,0	2,8	2,5
jari-jari atom (pm)	72	99	114	113
potensial elektrode standar (volt)	+2,87	+1,36	+1,065	+0,535
massa jenis	1,1	1,5	3,2	4,9

Tabel sifat fisika unsur halogen

Alkali

Unsur-unsur golongan IA terdiri dari hidrogen (H), litium (Li), natrium (Na), kalium (K), rubidium (Rb), sesium (Cs), dan fransium (Fr). Unsur-unsur ini kecuali hidrogen, dikenal sebagai logam alkali.

Keberadaan Logam Alkali di Alam

Sifat-sifat Logam Alkali

Sifat atomik

Konfigurasi elektron valensi logam alkali adalah ns1. Oleh karena itu, atom logam alkali cenderung mudah melepaskan sebuah elektron membentuk ion bermuatan +1 dengan konfigurasi elektron stabil gas mulia. Hal tersebut juga dapat dilihat dari energi ionisasinya yang relatif rendah. Selain itu, perbedaan energi ionisasi pertama dan kedua juga sangat besar. Secara umum, keteraturan sifat dari Li ke Fr, yaitu:

• jari-jari atom bertambah
• energi ionisasi berkurang
• keelektronegatifan berkurang
• nilai bilangan oksidasi +1 pada keadaan paling stabil

Sifat fisis

Titik leleh, titik didih, dan kekerasan logam alkali tergolong relatif rendah. Dari Li ke Fr, titik leleh, titik didih, dan daya hantar listrik dan panas semakin menurun, kecuali daya hantar listrik dan panas pada logam Na dan K justru bertambah. Hal ini terkait dengan ikatan logam pada logam alkali. Semakin banyak elektron yang terlibat pada pembentukan ikatan logam, semakin kuat ikatan; semakin besar jari-jari atom, semakin lemah ikatan. Pada atom Na dan K elektron cenderung lebih mudah bergerak bebas.

Sifat kimia

Logam alkali bersifat sangat reaktif, sebagaimana terlihat dari energi ionisasinya yang relatif rendah. Kereaktifan logam alkali meningkat dari Li ke Fr, begitu juga dengan sifat reduktor yang semakin kuat. Hampir senyawa logam alkali bersifat ionik dan mudah larut dalam air.

Alkali Tanah

Unsur-unsur golongan IIA yang dikenal sebagai logam alkali tanah terdiri berilium (Be), magnesium (Mg), kalsium (Ca), stronsium (Sr), barium (Ba), dan radium (Ra).

Keberadaan Logam Alkali Tanah di Alam

Sifat-sifat Logam Alkali Tanah

Sifat atomik

Konfigurasi elektron valensi logam alkali tanah adalah ns2. Atom logam alkali tanah juga cenderung mudah melepaskan sepasang elektron membentuk ion bermuatan +2 dengan konfigurasi elektron stabil gas mulia. Namun, energi ionisasinya lebih tinggi dibanding logam alkali karena jari-jari atomnya lebih kecil dan elektron valensinya lebih banyak. Secara umum, keteraturan sifat dari Be ke Ba, yaitu:

• jari-jari atom bertambah
• energi ionisasi berkurang
• keelektronegatifan berkurang

Sifat fisis

Dari Be ke Ba, titik leleh, titik didih, dan daya hantar listrik dan panas cenderung menurun. Jika dibandingkan dengan logam alkali seperiode, titik leleh dan sifat-sifat fisis lainnya seperti rapatan dan kekerasan dari logam alkali tanah lebih besar.

Sifat kimia

Sifat kimia logam alkali tanah hampir sama dengan logam alkali, tetapi logam alkali tanah tidak sereaktif logam alkali seperiode. Kereaktifan logam alkali tanah meningkat dari Be ke Ba. Nilai potensial standar logam alkali tanah menunjukkan bahwa logam alkali tanah merupakan reduktor yang cukup kuat, bahkan Ca, Sr, dan Ba mempunyai daya reduksi yang lebih kuat dari Na.